热化学方程式的书写（热化学方程式的书写方法）
- 作者: 佚名
- 2024年02月16日 09:55:05
本篇文章给大家谈谈热化学方程式的书写，以及热化学方程式的书写方法对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
1热化学反应方程式
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
方程式：CaCO3（s）+=CaO（s）+CO2（g）；△H=+1777kJ/mol。C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-3951kJmol-1。N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol。
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2（g）+I2（g）=2 HI（g）；ΔH=–29kJ/mol-1。
焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。（3）符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。（4）ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。
2热化学方程式如何表示?
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：H2（g）+I2（g）=2 HI（g）；ΔH=–29kJ/mol-1。
△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H 为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。
热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。
首先必须明确：热化学方程式是用来表示 物质的量 和 反应热 的定量关系的。因此反应条件可以不用标明。
3热化学方程式的书写
1、ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。（5）当ΔH为“-”或ΔH0时，为放热反应。当ΔH为“+”或ΔH0时，为吸热反应。
2、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为 KJ/mol 。（2）反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。
3、方程式：CaCO3（s）+=CaO（s）+CO2（g）；△H=+1777kJ/mol。C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-3951kJmol-1。N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol。
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